Bases e Sais: Tipos, Características e Nomenclatura

Base é toda substância que, em meio aquoso, libera o ânion OH- (hidróxido). Uma de suas características é o sabor adstringente, que “amarra” a boca.

Os sais, por sua vez, são compostos inorgânicos formados pela neutralização entre um ácido e uma base. Em água, formam um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Tipos de bases e sais

As bases são classificadas de acordo com o número de hidroxilas (monobase, dibase, tribase e tetrabase), grau de ionização (fortes e fracas) e solubilidade em água (solúveis e insolúveis).

Já os sais são classificados em:

1)Neutros: resultam da reação entre bases e ácidos fortes ou fracos, com um cátion e um ânion.
Exemplo: NaCl = cátion Na+ da base forte NaOH e ânion Cl- do ácido forte HCl;

2)Ácidos (hidrogenossais): formados pela reação entre um ácido forte e uma base fraca.
Exemplo: NH4Cl(s) = cátion NH42+ da base fraca NH4OH e ânion Cl- do ácido forte HCl;

3)Básicos (hidroxissais): produtos da reação entre uma base forte e um ácido fraco.
Exemplo: NaOOCCH3 = cátion Na+ da base forte NaOH e ânion CH3COO– do ácido fraco CH3COOH;

4)Duplos (mistos): resultam de uma neutralização parcial, possuindo dois tipos de cátions ou ânions diferentes de H+ e OH-.
Exemplo: CaClBr = cátion Ca+ e dois ânions Cl- e Br-;

5)Hidratados: possuem moléculas de água.
Exemplo: CuSO4 . 5 H2O.

Nomenclatura de bases e sais

A nomenclatura das bases segue uma regra bastante simples:

Hidróxido de + nome do cátion

Exemplo: NaOH – Hidróxido de sódio

Se o elemento forma mais de um hidróxido, o nome é seguido pela carga do íon em algarismo romano.

Exemplo: Cu (OH)2 – Hidróxido de cobre (I)

Já a nomenclatura dos sais é feita de acordo com sua classificação:

1)Neutros: Ânion + de + Cátion.
Exemplo: NaCl – Cloreto de sódio;

2)Duplos: basta acrescentar o nome dos cátions ao final ou dos ânions no início.
Exemplo: CaClBr – Cloreto brometo de cálcio;

3)Hidrogenossais: Prefixo com o número de hidrogênios + hidrogeno + ânion + de + cátion.
Exemplo: NaHCO3 – Monohidrogenocarbonato de sódio;

4)Hidroxissais: Prefixo com o número de hidroxilas + hidroxi + ânion + de + cátion.
Exemplo: Cu2(OH)2SO4 – di-hidroxisulfato de cobre II;

5)Sal Hidratado: nome do sal + prefixo que indica moléculas de água + hidratado.
Exemplo: CaCl2 . 2 H2O – cloreto de cálcio di-hidratado.